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全围®0所名接单元测试示范老教学札记11.已知一定温度下，X(g)十2Y(g)→nZ(g)△H=-akJ·mol1(a>0)。现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY,达到衡状态时，放出热量bk;向密闭容器乙中通入2molX和4molY,达到衡状态时，放出热量ck,且2bc,则下列各值关系正确的是A.a=bB.2a=cC,a
b,A、C两项均错误；当通入2molX和1molY时，不能完全转化，则2a>c,B项错误；因为容积固定，若m<3,则乙中物质的量大，压强大，衡正向移动的趋势大，放出的热量2bc,D项正确。答案：D12.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C.对于CO(g)+NO2(g)一(CO2(g)十NO(g)的衡体系，增大压强可使颜色变深D.红棕色的。2加压后颜色先变深再变浅解析：合成氨反应为放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施，有利于衡向正反应方向移动，A项不符合题意；实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，B项不符合题意；对CO(g)十N()2(g)一C()2(g)十N()(g),衡体系增大压强，体积缩小，浓度增大，使颜色变深，但衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，C项符合题意；红棕色的N)2存在2N()2(g)一N2(O1(g),加压后体积缩小，浓度增大，衡向右移动，颜色先变深再变浅，D项不符合题意答案：C13.在某密闭容器中，可逆反应：A(g)十B(g)一xC(g)(x为正整数)符合图中(I)(Ⅱ)所示关系，(C)表示C气体在混合气体中的体积分数，Y为未知物理量。由此判断，下列说法不正确的是(C)(Ⅱ)A.x=1B.△H>0C.当p>p4时，Y可表示B的转化率D.当p3>p1时，Y可表示混合气体的均相对分子质量解析：图(I)中，a、b曲线的温度相同，b曲线先衡，则可知p>p1,a变为b的过程为压强增大的过程，(C)增大，故x=1,同理可知T>T2,△H<0,A项正确，B项错误；>p4,增大压强，衡正向移动，B被消耗，B的转化率增大，气体物质的量减小，气体质量不变，混合气体的均相对分子质量增大，C、D两项均正确。答案：B14.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解衡：NH2 COONH(s)→2NH(g)十CO2(g)△H=ak·mol1(a>0)。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到衡。下列分析正确的是A.若c(NH):c(CO2)=2：1,则该反应达到衡状态B.两次衡中，后一次衡时C)2的浓度大C.重新达到衡，密闭容器中氨气的体积分数不变D.若开始时向容器中加入2 mol NH3和1 nol CO2,则达到衡时放出akJ热量解析：c(NH):c(CO2)=2:1不能判断浓度是否不再改变，不能判定衡状态，A项错误；在恒定温度下缩小容器体积，压强增大，衡逆向移动，由于温度不变，衡常数不变，则后一次衡时c(CO2)不变，B项错误；NH、C)2的物质的量之比始终为2：1，则重新达到衡时，密闭容器中氨气的体积分数不变，C项正确；若开始时向容器中加入2 mol NH和1molC)2,由于不能完全转化为NHC))NH,则达到衡时放出的热量小于akJ,D项错误。【23DY·化学-SDKJB.-选修4-QG】31
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