卓育云2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学试题

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KA”化学之间形成三键时，含有一个6键和2个元键，N2分子中点越高，A项正确；HO分子间可形成氢键，HS分子间含有一个三键，即有一个σ键、2个π键，D项正确。不能形成氢键，因此H2O的熔、沸点高于H2S,B项正2.与NO互为等电子体的是(确；是非极性分子，易溶于非极性溶剂(CCL,C项正确；A.SO2B.BF甲烷中碳原子电负性不大，甲烷分子和水分子之间不能C.CHD.NO形成氢键，且氢键不是化学键，属于分子间作用力，D项答案B错误。解析等电子体的要求是原子总数相同，价电子总6.下列物质的沸点，从高到低的顺序不正确的是数也相同。NO中原子总数为4，价电子总数为24()。SO2中原子总数为3，价电子总数为18，A项不符合；BFA.HI>HBr>HCI>HF中原子总数为4，价电子总数为24，B项符合；CH中原B.CL>CBrCCLCF子总数为5，价电子总数为8，C项不符合；NO2中原子总C.I2>Br2>Cl2>F2数为3，价电子总数为17，D项不符合。D.NH>PH3.S的VSEPR模型和立体构型分别为()。答案AA.四面体形正四面体形解析HI、HBr、HCl分子结构相似，相对分子质量B.三角锥形三角锥形依次减小，范德华力依次减弱，沸，点依次变小，而因HFC.三角锥形V形分子间存在氢键，故HF的沸，点反常，为最高，则沸，点从D.四面体形三角锥形高到低顺序为HF>HI>HBr>HCl,A项错误；B、C两答案D项中分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依解析S的中心原子价层电子对数为3十次减弱，沸点依次降低，正确；由于NH分子间有范德华力、氢键，而PH3分子间只有范德华力，所以沸点H6十22X3=4,故其VSEPR模型为四面体形。由于中PH3,D项正确。心原子S与O形成了3个。键，中心原子还有1个孤电7.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一子对，故其立体构型为三角锥形。组是()。4.BF是典型的面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaFA.NH和H2OB.CH和Br2溶液中都形成BF:,则BF,和BF4中的B原子的杂C.H2S和CCD.CO2和HC化轨道类型分别是()。答案AAsp2、spB.sp3、sp解析CH,是由极性键构成的非极性分子，B2是C.sp2、spD.sp、sp非极性键构成的非极性分子，B项错误；HS是由极性键答案C构成的极性分子，CC是由极性键构成的非极性分子，C解析BF,分子的中心原子B原子上含有3个6项错误；C),是由极性键构成的非极性分子，HC1是由极键，中心原子B的价层电子对数为3+3-)X3=3,采用性键构成的极性分子，D项错误。28.下列分子空间构型为面三角形的是()。Sp杂化；BF:的中心原子B的价层电子对数为4十A.NHB.BF3十1-1×4=4，采用sp杂化。C.HOD.H.O2答案B5.下列说法不正确的是()。解析该分子中N原子价层电子对数=3十A.HCI、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关5-3X1=4,且含有一个孤电子对，则为三角维形，A项B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于HO分子之间存错误：该分子中B原子价层电子对数=3+33X1=3,在氢键C.易溶于CC1可以用相似相溶原理解释且不含孤电子对，则为面三角形，B项正确；该分子中D.甲烷可与水形成氢键这种化学键0原子价层电子对数=2+6一？X1=4,且合有两个孤2答案D电子对，所以为V形，C项错误；该分子中O原子价层电解析HCI、HBr、HI是组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，相应物质的熔、沸子对数=3+61,31=4，且含有1个孤电子对，所以250623XKA·化学（教师）