国考1号4(第4套)2024届高三阶段性考试(一)1化学答案

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周测卷十五1.A【解题分析】火柴的燃烧速率很快，一会儿就燃烧完全了。2.A【解题分析】)与c(A)、c(B)成正比，增大c(A),)增大，k值不变，A项正确，B项错误；升高温度，)增大，c(A)、c(B)不变，所以k增大，C、D两项均错误。3.C【解题分析】随着反应不断进行，c(HI)逐渐减小，v逐渐减小，所以，c(HI)由0.07ol·I1降到0.05mol·L1,所用时间应大于10s。4.C【解题分析】由图可知，Mn+浓度越大，H2O2的分解速率越快5.C【解题分析】由图甲可知，to~t1阶段，A的物质的量减少0.36mol,为反应物，C的物质的量增加0.24mol,为生成物，则反应的化学方程式为3A一2C。若该反应为放热反应，则t~t6阶段升高反应体系的温度，正、逆反应速率均增大，衡向逆反应方向移动。6.B【解题分析】根据速率比等于化学计量数比可知，6(O2)=5w(H2O),B项符合题意。7.A【解题分析】活化分子间如果以合适的取向发生碰撞，一定能发生反应，如果碰撞未处于合适的取向，则不能发生化学反应，A项错误。8.B【解题分析】当容器中c(H2)=0.5mol·L1时，分解的HBr浓度为1mol·L1,故在第一个反应中生成的HBr总浓度为5mol·I.1,生成的NH3的浓度也为5mol·Il,则(NH3)=2.5mol·I.l·minl。9.D【解题分析】总反应速率主要取决于反应速率慢的一步，即取决于V)2、O2的质量，A项错误；V(O2先作为生成物生成，后又被消耗，是该反应的中间产物，B项错误；根据图像可知，逆反应活化能大于198kJ·mol1,C项错误；SO2为反应物，增大浓度可提高反应速率，D项正确。10.B【解题分析】由题给图像可知，温度低于40℃时，温度升高，溶液变蓝的时间缩短，但温度高于40℃时，情况相反，A项正确；因为b、c两点的温度不同，反应速率不可能相等，B项错误；图中点，所用的时间为80s,则NaHSO3的反应速率为(0.020mol·L-1×10.0mL×10-3L·mL-1)÷(50mL×10-3L·mL-1)÷80s=5×10-5ol·L1·s1,C项正确由题给条件可知，55℃时未观察到溶液变蓝，所以温度高于40℃时，淀粉不宜作该实验的指示剂，D项正确。11.D【解题分析】20s内A的浓度减小了0.04mol·L1,(A)=0.002mol·L1·s1,A项错误；C为固体，浓度视为常数，B、C两项均错误；由于反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢，再经20$，A的浓度减小量小于0.04mol·L1,故再经20s,c(A)>0.02mol·L1,D项正确。12.D【解题分析】由信息可知，第一步反应快速达到衡，而第二步反应很慢，所以第一步的逆反应速率大于第二步的正反应速率，A项错误；N2O2是反应的中间产物，不是催化剂，B项错误；N2O2与O2分子间发生反应的碰撞都是有效碰撞，C项错误；反应速率越快，该反应的活化能越小，由信息可知，第一步的反应速率快，第二步的反应速率慢，故第二步反应的活化能大于第一步反应的活化能，D项正确。H13.(1)H:N:C1:(2)降低溶解NH2CI溶液的温度，减少单位时间内NH2CI的投入量(3)0.015mol·L-1·s1;>·29·【22·G3ZC·化学·参考答案一R一必考一新一G DONG(网阅)】