九师联盟 2024届高三9月质量检测化学X答案

2023-09-25 14:44:05 45

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10a07505am02m.a0m3ma(c0）o5mL则反应1传分sp(co)号×号kp周(2)又(2分)取代反应1分)号×号np(cHoH)沿×号Dnp(HO-器号a所版克的北学寄数0.22+2H,0(2分kPa)x (0.2520.320.22Pk阳》。03x025(a).(2)①从该公式可以看到，活化能E就是直线斜率的相反数。0.2210pkax(6×3pkPa)02x(径p(4)H0-CH2-CH2一OH(1分)a的斜率是-31，所以活化能就是31kJ/mol;b相比a,斜率的相反数减小，也就是活化能降低，所以改变的条件是使用了更高效的催化剂或增大催化剂比表面积。②根据示意图可知二氧化碳转化为碳酸根离子，反应中氧气得到电子，则脱除CO,(5)4(2分)a-○-cmo(或C一C任写-个都给满分)(2分)发生的电极反应方程式为2C0,+0,+4e一2C0?。NH,NH,35.参考答案CH-CN HTHOcHcooH浓Hs0.=0(3分(1)111分)+6(1分)CH,OHCH,OH(2)[CoNH),CI]C12(2分)说明分析62a9)81分)5思NH.×10°（其他合理答案也给分）(2分)》由D的结的简式及A,B.C的分子式，并结合已知信息可知，A的结构简式为，B为，C为(4)>1分)Mg半径比N产小，Me0的晶格能比N0大2分)(1,2}(2分)NH2◇C0075,X为CH,OH;对比D、E的结构可知，D→E发生取代反应，可知Y的结构简式为。又”，E与6在说明分析酸性条件下生成氯吡格雷，由原子守恒可知，还有乙二醇生成。(1)C是24号元素，核外电子排布式为[A]3d4s,核外价电子排布图为日H11日日：价电子为3d4s,因1油上述分折有机物A的结档简式为一，。,分子中含有醛基和氯原子，其化学名称为邻氯苯甲醛或2-氯苯甲醛：c此失去价电子的最高价为+6，CrO,中Cr的化合价为+6。(2)0.01mol该配合物与足量AgNO,溶液反应得到白色沉淀，说NH2c机aCOOH明含有外界，生成AeC1的物质的量为间0m,故外界有2个C,E体为5个NH个C,该配合物的化,含有的含氧官能团为羧基。(2)D-E的反应类型是取代反应，Y的结构简式为。又。(3)C分子学式为[CoNH),CC。(3)①题图1中Fe原子在顶点和面心，则配位数为4×3=12，题图2中Fe原子在顶点和体心，则配间可在一定条件下反应生成分子中含有3个六元环的产物，应是氨基和羧基之间发生脱水反应，两分子C脱去两分子水生NH2位数为8，②品胞中，快原子的个氨为8×后口.设铁经于半径为、则体对角线为山，休积为（行八则2×56成人该反位的化学方程式为：。-定○+2H,0。(4)E与6在酸青5高×m湖逸中两个适尚原子之用价范离为5得37×10°pm。(4)Ni0性条件下生成氯毗格雷，由原子守恒可知，还有H0一CH一CH一OH生成。(5)A(C)的月)的所有属于芳香族化合物Mg0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，由于N的离子半径大于Mg2的离子半径，所以熔点是MgO>NiO;若NiO的同分异构体中（只有一个环、不考虑立体异构），即含有苯环，官能团不变时改变官能团的位置，若官能团发生变化，侧链为晶胞中离子坐标参数A为(00,0，B为(11,0)，则由题图可看出C离子坐标参数为1,2。(5)根据题给结构知，每11c0G降A自身外符合条件的芳香族化合物有3种，共结树简式分别为0。○即一CC-C1,核磁共振个Ni原子被3个0原子包围，每个0原子被3个Ni原子包围，相邻的3个0原子中心连线为正三角形，三角形的边长为2am,每个三角形含有一个N原子，三角形的面积号×2a×2a×sm60°m2-V5dm,由小三角形的图形可知，小三角形包CH-CNGO在NaCN/NH,C条件下反应生成〔CH.OHCH2OH含}个0原子，而N0中一个NM原子对应一个0原子，故实际上每个Ni0分子对应两个小三角形，即所占面积为2√3。m',,CHCOO则每方米含有的氧化镍的个数=2面：每个氧化镍的质量g,所心8，所以每方米含有的氧化镍质量为然后在酸性条件下得到「,最后在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应得到0,合成路线流程图为CH,OH碧爱75NH2NH236.参考答案CH-COOH浓H,S0(1)邻氯苯甲醛(2-氯苯甲醛)(1分)羧基(1分)CC化学样卷（十二）参考答案及说明分析化学样卷（十二）参考答案及说明分析、48①

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