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C.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低D.定容摇匀后，将溶液保存于容量瓶中，随用随取③稀释后的溶液中，NaCIo的物质的量浓度为moL1。(4)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，生产纯碱的工艺流程示意图如下：饱和C0,食盐水循环2合成氨厂NH3沉淀池煅烧炉→Na,C03NH,循环1母液(提取副产品)》①实验室分离出沉淀的操作名称是煅烧炉里进行的化学反应方程式为：0②检验产品Na2CO3中是否含有氯离子，需要的试剂有18.(13分)羟基氧化铁[FeO(OH]是一种重要的化工原料，一种以工厂废料（含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如下：稀硫酸试剂X乙醇NaOH溶液、空气滤液3滤液1废料酸浸还原结晶FeSO7H2OFeO(OH)固体1固体2滤液2已知：SiO2为酸性氧化物，不与硫酸等强酸反应；FSO4易溶于水，难溶于乙醇。(1)羟基氧化铁中铁元素的化合价是，“固体1”的主要成分是(2)“酸浸时CuO与硫酸发生反应的离子方程式为“试剂X”宜选择的是0A.双氧水B.铁粉C.铜粉D.钠块(3)“结晶时加入乙醇即可析出FSO47H20晶体，乙醇的作用是(4)将FSO47H2O配制成一定浓度的溶液，恒温条件下边搅拌边按一定比例加入NOH溶液，同时鼓入空气进行氧化，至反应液全部变为棕黄色悬浊液，即可得到FeO(OH)。该反应的离子方程式为(5)“滤液3”中，溶质的主要成分是(写化学式)：19.(14分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：高一化学试卷第6页（共7页）
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