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以Kc(N2)c2(H,0)_0.04×(0.08)2=1600,故D正确：c2(N0)c2(H2)(0.02)'×(0.02)月故选：A。13.BD【详解】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到衡，分析温度较高时，已达到衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高衡向逆方向移动，根据物夏特列原理分析该反应为放热反应，△H<0,故A错误：B.根据上述分析，X点时，反应还未到达衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确：C.Y点，反应己经达到衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误：D.设起始时c(NO)=amoL,设反应前体积是V,反应后体积为x,则由三段式：2NO(g)02(g)2NO,(g)开始(nol)a5.0×100虽然随着反应的进行，体积在变，但是，一氧化氮和二氧转变(ol)0.5a0.25a0.5a衡(no)0.5a(5.0×104-0.25a）0.5a化氮的浓度是相等的，故有K=c2(NO2)(NO)c()c()由于是恒压体系，根据体积之比等于气体物质的量之比，则有600075解科，X50X100v,则衡后氯气的浓度c0一a+5.0×105.0×10-0.25a×v(a+5.0×10)×5.0×10-0.25a)K=_15.0×10+0.75a5.0x10+0.75a×y5.0×104+0.75ac(0,)(a+5.0x10)×5.0x1040.25a,现在分析K和a+5.0×104200之间的大小关系，设a50i050x10025a200.则30x10*a025+7250x10125x105.0×104+0.75a5.0×104+0.75a=2000,3.75x10a-0.25a+250×10=2000,0.75a+5×104=7.5×101a-50a2+5x10,只有50a2-0,上述等式才能成立，因5.0×104+0.75a为a>0,所以K不等于2000，若K<2000,则-500a2>0,这个是不成立的，若K>2000,则500a2>0,这是成立的，所以K>2000,是成立的，故D正确：故选BD。【点睛】解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响：最高点之后反应达到衡状态，可以研究温度对化学衡的影响。14.CDn(HCI)【分析】HCI是强酸，在调节pH的过程中，若BOH是强碱，则当=1时，pH应为7，但是当n(BOH)答案第5页，共13页