2024年湖南省高三名校联考模拟卷(三)3试题(化学)

2024-06-03 12:44:27 10

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高一质检三考试化学叁考管亲及解折一、选择题932kJ能量，即总体上吸收了132kJ能量，为吸热反应，1.D【解析】依据化学反应的实质分析，化学反应过程中D项错误一定有新物质生成，断裂化学键吸收能量，形成化学键6.D【解析】时，反应物的量还在减少，反应还在向正放出能量，反应过程中一定伴随能量变化，一个反应不反应方向进行，（正）>v(逆)，A项错误；催化剂改变反是吸热反应就是放热反应，A项正确；由图可知，A十B应的速率，B项错误；该反应是气体体积缩小的反应，随的总能量高于C,该反应为放热反应，B项正确；乙醇燃着反应的进行，气体的物质的量减小，恒容容器内压强烧为放热反应，反应物断键所吸收的总能量低于生成物减小，故t时容器内气体的总压强比t2时的小，C项错成键所放出的总能量，C项正确；反应的吸放热与反应误；t3时，O2的物质的量为0.1mol,减少了0.2mol,结条件无关，吸热反应不一定需要加热，如氯化铵与氢氧合方程式可知，容器中c(C)=c(H,0)=0.2mo1X2化钡晶体常温下即可反应，放热反应有些也需要加热甚2.0L至高温，如铝热反应，D项错误。=0.2mol·L-1,D项正确。2.A【解析】由热化学方程式可知，反应物、生成物均为7.C【解析】加入苯，振荡，苯将2萃取到苯层，水溶液中气态，△H<0,为放热反应，且生成物为液态时放出热量c(I2)减小，衡正向移动，A项正确；将5mL0.1mol·更多。故选A项。L1KI溶液与1mL0.1mol·L1FeCl溶液混合，参3.C【解析】未标明物质的聚集状态，A项错误；焓变的与反应的Fe3+与I物质的量之比为1：1，反应后I过单位是kJ·mol1,B项错误；热化学方程式书写正确，C量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN,溶液项正确；石墨与氧气反应为放热反应，焓变小于0，D项呈红色，说明水溶液中仍含有Fe3+,即Fe3+没有完全消错误。耗，表明该化学反应存在限度，B项正确；该反应的衡4.B【解析】金属导热性较强，导致热量散失较多，则测常数K=(Fe+)Xc学(L)(Fe+)Xc(,C项错误；加人FeS0,固量出的反应热误差较大，A项错误；为了准确测定反应体，FeSO4溶于水电离出Fe2+,c(Fe+)增大，衡逆向混合溶液的温度，实验中NaOH溶液需迅速一次性倒移动，D项正确。入装有盐酸的量热计内筒中，并立即盖上杯盖，以减少热量的损失，B项正确；醋酸为弱酸，电离是一个吸热过8.B【解析】步骤①中“净化”可除去杂质，防止催化剂中毒，A项正确；“加压”有利于衡正向移动，提高原料转程，故用0.5mol·L1NaOH溶液分别与0.5mol·化率和氨的产率，也可以提高反应速率，但压强越大对L1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，动力和生产设备的要求也越高，因此压强不是越大越则测得的中和反应反应热△H不同，C项错误；在测定好，B项错误；400~500℃时催化剂的活性最大，催化效中和反应反应热的实验中，需要量筒、温度计、量热计、果最佳，因此步骤③一般选择控制反应温度为400玻璃搅拌器，用不到天和漏斗，D项错误。500℃，C项正确；液化分离出NH3以及N2、H2的循环5.D【解析】由图可知，反应过程中分解2mol水，生成雅花剂24十再利用均可以使衡正向移动，所以步骤④⑤有利于提2molH,和1molO,总反应为2H,0光照高原料的利用率，能节约生产成本，D项正确。O2个，A项正确；过程I中断裂了2olH2O中H一O9.B【解析】反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ,B项正确；过程Ⅱ中原反应，A项错误。待试管b中溶液颜色不变的目的是生成1molH2O2中O一O键和1molH2中H一H键，使反应到达衡，B项正确。试管b中加入NaOH溶放出能量(138十436)kJ=574kJ,C项正确；过程Ⅲ断裂液，中和了H+,减小了生成物的量，使反应往生成生成2molH2O2中O一H键和1molH2O2中O一O键，吸物的方向进行，Cr2O号浓度降低，使溶液颜色变浅；也收(463×2+138)kJ=1064kJ能量，生成1molH2中可能是因为溶液体积增大，Cr2O?浓度降低，使颜色变H一H键和1molO2中O一O键，释放(436+496)kJ=浅，C项错误。由已知信息可知，正反应是吸热反应，则。1

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