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中，A13+则转化为AIO2存在溶液中，然后向除去镁、铁后的滤液中通入足量CO2气体，AlO2转化为Al(OH)3沉淀，“酸溶”时溶液中的H2SO4与加入的NaOH反应产生的a2SO4存在滤液3中，过量CO2气体与NaOH溶液反应产生的NaHCO3也存在滤液3中，将Al(OH)3沉淀经洗涤后灼烧产生Al2O3,然后电解熔融Al2O3冶炼铝，Al与T在高温下反应产生Al2Te3,Al2Te与CO2在一定条件下反应产生碲碳酸铝[Al2(CO2Te)3]。由上述分析可知，滤渣1的主要成分是SO2,A项正确；“沉铝”中气体X为二氧化碳，B项错由解熔融A山，O,反应产生A,Ob,电解方程式为2AO.(熔融)次4A1+3O可知每转移3mole,理论上阴极析出1 mol Al,其质量是27g,C项正确；根据碲碳酸铝[Al2(CO2Te)3]的化学式可知，“合成”中理论上消耗Al2Te3和CO2的物质的量之比为1:3,D项错误15.(1)保证NaHCO3全部分解(1分)(2)①检查装置的气密性(1分)；稀硫酸(1分)；防止空气中的水蒸气、CO2进人C装置中(2分)》②C(1分)③A、B装置中的CO2无法全部进入C装置中被吸收(2分)(3)①向沉淀静置后的上层清液中继续滴加BC2溶液，无沉淀生成(2分)②55.8%(2分)【解题分析】(1)方案一中发生反应2 NaHCO,△Na2CO十CO2◆十HO。加热至恒重是为了保证NaHCO3完全分解。(2)①由于实验中会生成CO2气体，因此实验前应检查装置的气密性。由于盐酸具有挥发性，因此分液漏斗中的试剂应选用稀H2SO4,这样A中产生的CO2中只含有水蒸气，通过B装置中的浓硫酸干燥后，CO2被C装置中的碱石灰吸收。D装置中碱石灰的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进人C装置中而引起误差。②根据A装置中发生的反应和各装置的作用可知，还需称量C装置反应前后的质量，质量差即为CO2的质量。③根据CO2气体的产生和气体流向可知，A、B装置中都残留部分CO2气体，无法被C装置吸收。(3)①检验沉淀已完全，可向沉淀静置后的上层清液中继续加入BCl2溶液检验有无CO106x+84y=9.5剩余。②设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol。则(x+y)×197=19.71x=0.0解得y=0.0,样品中NaC0的质量分数为l06g·mo1×0.05mol×100%≈55.8%。9.5g16.(1)三颈烧瓶(1分)(2)防止Fe(OH)2被氧化(1分)；Fe(OH)2(2分)(3)1:2(2分)Fe (OH)2SO.+O +2NaOH 6FeOOH+Naz SO,+4H2O(2(5)取产品少许，溶于稀硫酸中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明FOOH中Fe显十3价
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