国考1号4(第4套)高中2025届毕业班基础知识滚动测试(三)3化学答案

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18.(15分)某同学利用以下提供的装置（夹持装置已省略）进行氯气的相关实验。d象eNaBr溶液、仪器甲酸KI溶液+苯饱和食盐水NaOH溶液DE已知：I处为湿润的有色布条，Ⅱ处为P2O5,Ⅲ处为干燥的有色布条。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式(2)盛装高锰酸钾固体的仪器名称为;装置D中长颈漏斗的作用是(3)完成整个实验，适宜的装置连接顺序为a→(填接口标号)→h。(4)设置装置B的实验目的是;I、Ⅲ处的现象分别为(5)设计装置C的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。向仪器甲中缓缓通入氯气，当无色溶努液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气，然后打开活塞，将仪器甲中少量溶液加入装置C中的锥形瓶中，振荡后静置，观察现象。些①证明氯气的非金属性强于溴的反应的离子方程式为②当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气的原因是擗9.(13分)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含Ni2+、Co2+、F+、Fe3+、Mg2+和Mn+),实现镍、钴、镁元素的回收。&混合气(SO2+空气)石灰乳NaOHNaOH滤液硫酸浸取液氧化→沉钻镍速液沉镁别→上层清液滤渣钴镍渣沉渣烟已知：①“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2S0,O哦结构为H一O齊O②“滤渣”的主要成分为MnO2、Fe(OH)3、CaSO4。③Kp[Co(OH)2]=1.6×10-15、Km[Ni(OH)2]=5.4×10-16、Kp[Mg(OH)2]=1.2×10-11、Kp(CoC03)=2.4×10-7、Kp(NiC03)=1.42×10-7、Kp(MgC03)=6.8×106。回答下列问题：(1)写出混合气在金属离子的催化作用下产生过一硫酸反应的化学方程式：(2)Mn2+被H2SOs氧化为MnO2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(3)“氧化”中石灰乳的作用为(4)“沉钴镍”时(填“能”或“不能”)用Na2CO3代替NaOH,原因为(5)分离出“滤渣”的操作为;写出检验“沉渣”是否洗涤干净的操作：▣闲▣【高三化学第6页‘共6页)】