山东省中昇2024-2025学年高三上学期10月检测化学答案

2024-10-27 01:46:49 11

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10丽=10>1，即c(H)>c(0H）,溶液中存在电荷103.517.【答案】(1)除去废铁屑表面的油污(1分)C(1分)守恒关系c(H)+c(M+)=c(OH)+c(B),则c(B)>(2)4FS0,+0,+2H,0△4Fe(0H)S0,(2分)防止置c(M),D正确。度降低有FS0,析出；加快过滤速度，防止Fe2·被氧化(2分，一方面1分)16.【答案】(1)H-0-H(2分)(3)蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤(2分，“减压过滤”写成0-H“过滤”也得分)洗去固体表面杂质、减少产品溶解损(2)Na,S(1分)H,S是空气污染物，且用H,S处理后，溶(2分，一方面1分，或其他合理答案)液酸性增强，浪费后续除杂试剂(2分，叙述合理即可)(4)98%(2分，答“98”不得分)偏低(1分)(3)K2[Cu(CN)4](1分，写名称不得分)【命题立意】本题考查制备硫酸亚铁铵晶体的综合实验，侧(4)使用锌粉时砷损失率较高，使用铁粉的反应条件较苛重考查探究与创新能力。刻且砷渣品位较低(2分，一条1分，叙述合理即可)【分步解析】第一步，明确实验目的，并了解物质性质。目HAs03+A1+3H+一As↓+AI3++3H,0(2分)污酸中的是制备(NH)2Fe(S0)2·6H,O,其易溶于水、不溶于乙的H*会消耗铝粉(1分)醇。第二步，逆向析题，根据设问找信息。(1)热纯碱溶液(5)明矾(1分，有错别字不得分)可以用于除去废铁屑表面的油污。铁屑颗粒较大，除去碱(6)2.7(2分)液时直接用倾析法即可，C项符合题意。（2)根据反应物和【命题立意】本题考查工艺流程的分析，考查考生对知识的生成物，结合得失电子守恒和原子守恒可写出反应的化学迁移运用能力。【分步解析】第一步，初步审题，观察设问。发现设问(1)(3)方程式为4FeS0,+0,+2H,0△4Fe(0H)S04。趁热减可以不用分析流程，根据所给信息即可作答。第二步，逆向压过滤，防止温度降低有FSO,析出；减压过滤速度较快，析题，根据设问分析流程。可以防止产物与空气接触时间过长，导致F2+被氧化。硫化物还原剂(3)根据已知信息，(NH4),Fe(S04),的溶解度随温度升高H3As04、H,As03、逐渐增大，应该通过蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤的方式Fe、C2、Zn2等试剂1试剂2K.SO获得粗产品；用无水乙醇洗涤的目的是洗去固体表面杂质、t污酸→硫化脱铜→◆还原脱砷→沉淀回收减少产品溶解损耗。(4)用酸性高锰酸钾溶液滴定产品时，发生反应5Fe2+Mn0,+8H+—5Fe3++Mn2++As沉淀KCN溶液4H,0,滴定过程中，消耗n(Mn04)=0.020mol·L-1×KA1(S0,2·12H,0CuS溶獬…20.00×10-3L,则4.00g样品中含n(Fe2+)=CuCuCN.产0.020mol·L-×20.0×10-3Lx5×10.00m20.00mL,则产品纯度碱液Fe(OH,等分段中和+00mlL-x20.00x10-3Lx5x0,00ml,为20.00mL×32g·mol-一X第三步，根据设问解题。(1)HAs0,为三元弱酸，即分子中4.00g含有三个羟基，根据价层电子对互斥模型判断，As原子价100%=98%;滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数，会层成键电子对数为3，孤电子对数为1，则该分子的空间结导致读取的酸性高锰酸钾溶液的体积偏小，计算得到的产As品纯度偏低。构应该为三角锥形，结构式为H一0-H。(2)H,s18.【答案】(1)-247.2kJ·mol-1(2分，漏写单位不得分)高温(1分)是空气污染物，具有臭鸡蛋气味，且用H2S处理后，溶液酸(2)①AD(2分，选对一个得1分，错选、多选不得分)性增强，浪费后续除杂试剂[提示：由第(4)问知试剂2是②C02(1分）脱羧反应为放热反应，温度升高，衡逆向还原剂，会与酸反应]。(3)Cu2+易形成配合物，CN常作移动，C02的产率降低(2分，答出“脱羧反应为放热反应”配体，CuS与KCN溶液反应得到配位数为4的配合物为即得1分)③发生了副反应C02+H2—三C0+H,0(2Kz[Cu(CN)4]。(4)使用锌粉时砷损失率较高，使用铁粉分，或C02+4H2=CH4+2H20,合理即可)的反应条件较苛刻，而且得到的砷渣品位较低，因此最佳选择为铝粉；还原时HAs0,发生反应的离子方程式为(3)0.4a(2分）5p(2分，写0.2p"”也可)HAs0,+A1+3H*—As↓+A3++3H,0;还原过程中，【命题立意】本题考查化学反应原理综合知识，考查分析与消耗还原剂的量远大于理论用量的主要原因是污酸中含有推测、归纳与论证能力。大量H+,会消耗铝粉，产生H2。(5)根据溶解度曲线判断，【分步解析】(1)基于盖斯定律的反应热计算。第一步，找常温下，KA1(S04)2·12H20的溶解度最小，因此析出的沉出目标反应中的相关物质。反应物：C0(g)、H(g)。生成淀为明矾。(6)Fe+完全沉淀时，c（OH)=物：CH4(g)、CO2(g)。第二步，比较各反应的异同，进行相2e(om_,L0x10mlL=10-等mlL，应的转换。同种物质在同侧，用加号，在不同侧，用减号，则c(Fe3+)10-5根据盖斯定律，反应2C0(g)+2H2(g)一CH(g)+C02(g)=脱羧反应-热裂解反应。第三步，计算。AH=c(H)=1 mol.Lmol.L=Kw-10-14AH2-△H1=-247.2k灯·mol。热裂解反应的△H,>0,8AS>0,根据△G=△H-T△S<0时反应可以自发进行判断，-lgc(H*)=3≈2.7。该反应在高温下自发进行。(2)①恒容容器中发生两个器题1高考领航卷·化学答案一10（第2套）

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