炎德英才大联考(附中版)湖南师大附中2025届高三月考试卷(五)5化学试题

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19.(14分)C02的捕集、利用与封存技术是实现碳达峰、碳中和的热点研究方向。乙醇胺（化学式为HOCH2CH2NH2,以下简写为RNH2)在工业上可用作CO2吸收剂。L.CO2的吸收：用RNH2吸收CO2发生反应a:2RNH2+CO2一RNHCOO+X。(1)乙醇胺分子中电负性最强的元素是O(填元素符号)。(2)X的化学式是RH(3)Cu2+与RNH2结合过程的能量变化如图12。分别向相同体积的2molL1RNH2溶液中加入相同体积、不同浓度的Cu2+,测得溶液吸收CO2的体积随时间变化的曲线如图13。c个el个Cu2*(aq)+4RNH2(aq)35.030.0m69 kJ/mol25.0AH2=-90 kJ/Cu(RNH2)(aq)+RNH2(aq)20.015.0Cu(RNH2)(aq)10.05.0反应过程510152025303540455055606570图12图13①反应b:Cu(RNH}*(aq)+RNH(aq)=Cu(RNH2)}*(aq)△h=4-6H969:-ykJ.mol-l。②图13曲线D在15~35min内，C02的均吸收速率为0.,Lmin-l。③下列有关说法正确的有卫sLa75l/min2cmninA.加入Cu2+有利于C02的吸收B.加入Cu2*的浓度：Ⅲ>Ⅱ>IC.CO2的吸收速率随着反应的进行逐渐增大D.吸收CO2时，反应b逆向移动，吸收热量L.RNH2再生：CO2被RNH2溶液吸收后全部转化为RNHCOO(简称吸收液)，吸收液存在如反应c所示的衡：反应c:RNHCOO(aq)+HO)=RNH(aq)+HCO(aq)△H=+20 kJmol-(4)若1 mol CO2被吸收后形成1L的吸收液，衡时c(HCO)*/c(RNHCO0)-=1/3。此时要使吸收液中的RNHCOO发生反应c全部转化为RNH2,需要从外界吸收热量b0kJ。(5)向(4)的吸收液中加入Cu2+(忽略溶液体积变化)，Cu2+与RNH2结合，反应c的衡由M点移动到N点，如图14。c(HCO)①从能量利用和衡移动的角度分析加入Cū2+如c(RNHCOO何促进反应c中RNHCOO转化为RNH2:②N点时，cCu(RNH2}]-/c[Cu(RNH2)}]r=1,可M忽略其它含铜微粒。此时吸收液中的Cu(RNH}*经0.10.3c(RNH2)+反应b完全转化为Cu(RNH2}+,可以放出kJ图14热量用于RNH2再生。（写出计算过程）大湾区联考高三化学第7页共8页