[九师联盟]2024~2025学年高三核心模拟卷(下)·(一)1化学D1答案

2025-03-22 18:31:33 1

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本文从以下几个角度介绍。

化学参考答案及解析量不相等，A错误；“焙烧”时，As2U以气体产物被排出，通过冷却使其与CO2、SO等分离，B正确；PbSO不溶于水，“水浸”时不溶。存在于漫渣中，提纯后可用于制造蓄电池，C正确；金属单质为金属Zn.与溶液中的Cu+反应除铜，生成铜渣，钢渣含有过量的锌，加入硫酸可与Zn反应、可提纯铜渣，提纯液可与 ZnSU溶液混合，D正确。失电子的阳极，故OH 由N极移向M极，D正确。11.B【解析】酸性高锰酸钾褪色只能证明口服液中Fe未C(Pb2+)被全部氧化，A错误：在试管中加入2mL10%Na（）H溶液，滴入5滴5%CuSO,溶液，振荡后加入2ml.10%得c(P²+）=1.6X10mol·L-.KPb（OH）]=葡萄糖溶液，加热，有砖红色沉淀产生，说明葡萄糖中含c(Pb2)·c²(OH-)=1. 6X10-#X(10-)²=1. 6有醛基，B正确；加酸只能说明黄色（（r(片）变为橙红色X10-2，K的数量级为10-2A正确；PbS+20OH-（Cr2O）.不能说明该反应为可逆反应，C错误；溶液中有NaS可直接与（uSO 反应生成CuS沉淀，D错误。C²(OH-)12.C【解析】由图可知.投料比一定.温度升高.衡正K(PbS)8.0X10-28向移动.则正反应为吸热反应，Q>0.A错误；投料比K[Pb（OH)]=1.6X10-2K（PbS）=8.0X10-可n(HS)ala=门、甲烷量不变，增大硫化氢的物质的知，向0.1 mol·I-1的NaS溶液中加入Pb(NO），pHn(CH)=11时，c（OH-）=10-mol·L,c(Pb²+）=1.6X量，使a增大，甲烷的衡转化率增大a>a>a3·B10-4mol·L-，故c（S-）=5×10-mol·L-,C错误；2.8mol错误；X点为ai=2.8时，列三段式：0.1mol·L的NaS溶液中，根据电荷守恒：c（Na）+1molc（H+）=2c（S-）+c（HS-）+c(OH-）;物料守恒：c(Na+）CH(g)+2H2S(g）=CS(g)+4H2(g)=2[c（S²-）+c（HS-）+c（HS)]，两守恒合并可得c（HS）开始（mol）12.80l0(1+（H+）+2(HS）=c（OH），此时溶液的 pH为124，转化（mol）0.71.40.72. 8c(OH）=10-1mol·L.D正确。衡（mol）0.31.40. 7 2.8二、非选择题0.7(2.8）15.（1）①不完全相同（2分）②OHN（2分合5.25.22.8Kx=0.3.1.4)理即可）125.2~（5.2）(2）CH2O+12HSO+12MnO12MnSO+正、逆反应速率均升高，Z点逆反应速率最小，X点生6CO2↑+18HO（2分）成物浓度大于Y点，逆反应速率更大，故逆反应速率：（3）7（1分）27.5（27~28之间的值均对.1分）（4）8×10：10-1（2分，正确即得分）X>Y>Z.D错误。13.C【解析】根据装置图可知，左边为燃料电池，金属合（5)2H+CaCO—Ca²++HO+CO↑（2分）金作电池的负极，CH在负极失去电子生成CH，（6)Mn²++2HO-2e→-MnO+4H-（2分）0.4（1分）发生的电极反应：CH一2e=CH+2H+,A正【解析】（1）①福美钠中C原子有sp、sp两种杂化确；每消耗0.1molCH.转移0.2mol电子.N极产方式，N为 SP杂化，不完全相同。生0.1molH.标准状况下的H体积为2.24 L.B②题中为O、H、N形成氢键，即O一H···N。正确；M极碘离子失电子生成碘单质，碘单质与氨氧（2）根据题意可写出CHO+12HSO+12MnO2根离子反应生成次碘酸根离子，次碘酸根将苯乙酮氧=12MnSO+6CO↑+18HO化生成苯甲酸盐：（3）根据图像木纤维用量为7g时，浸出率最高，硫酸O用量在27.5g时浸出率最高。CH+ 310-+CHI+（4）根据溶度积常数，若c（S²-）相同时，c（Pb2+）：c（Cu2+）：c（Sn2+）等于Kp之比，即c（Pb2+）000x（+2)（+2一6e，每生成2OH-，可得31~310-（5）CaCO调节滤液pH，离子反应方程式为2H++CaCO—Ca²++HO+CO↑1mol苯甲酸盐，转移6mol电子；N极反应式：2H20VIVO X801ZEISS化学答案（二）第2页（共4页）2025.03.20 20:54

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