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8数学答案)
（1）写出基态Mn原子的价电子轨道表示式：（2）“放电拆解”工序中，废旧电池要放电处理后再进行拆解，除了基于安全考虑，其他原因是（3）“焙烧”工序的主要作用为-0（4）“碱浸”工序滤液中含有铝元素，向滤液中通人足量CO2反应的离子方程式为Ni（5）“有价金属浸出”工序中，正极材料LiNiCoMnO2在足量柠檬酸和过氧化氢溶液中反Li应得到含Ni²+、Co²+、Mn²+、Li的溶液，该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为Mn淀"工序时，使构成正极材料的金属离子均完全沉淀（溶液中离子浓度≤10-mol·L-'),则pHLi至少应调至Co(7)镍钴锰酸锂(LiNiCo,Mn O2,x+y+x=1)材料中一种底面为正六边形的晶胞结构如图所示，此时，y=镍钴锰酸锂晶胞图反应较为复杂，存在如下反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g)ICO2（g)+3H2（g）CHOH(g)+HO（g)Ⅱ2CO2(g) +6H2(g)C2H（g)+4H2O(g)ⅢCO2(g)+4H2(g)CH(g)+2H2O(g)2CO（g)+6H2（g）C2HsOH(g)+3HO(g)2CO2(g)+7H(g）C2H(g)+4HO(g)VI某科研小组分别从动力学和热力学角度探究以上反应。I.（1）对以上反应的热力学分析图像如图甲、乙所示，据图判断下列说法正确的是（填标号）。50E80反应（I）V(H) : V(CO)=3 : 170p-5MPa00-50-100反应（II）40-150反应（ⅢI30反应（V）CHOH(g)20CO2(g)反应（V）CO(g)-250反应（VI）-300800100200300400500600700800温度℃温度/℃甲乙A.由图甲可知，以上反应在热力学上均可行B.由图乙可知，当CO和乙醇成为二氧化碳催化加氢反应的主要产物且反应温度低于350℃时，乙醇在衡产物中的占比较高C.加压和降温都有利于CO2催化加氢制乙醇反应的发生Ⅱ.乙醇是应用广泛的有机物，该科研小组控制反应条件只发生反应V。（2）小组成员对m、n两种催化剂的催化效能进行了实验探究，依据实验数据获得如图丙所示曲线。已知EaArrhenius经验公式为Rlnk=+C（E。为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。T/（(10/K-)相对能量/eVHCOHTS=1.16(27.4,7.5)HCO*H.C*(56.2,7.2)Rlnk/J·mol.K-）反应历程丙在m催化剂作用下，该反应的活化能E。=J·mol。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是（填“m”或“n”）。
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