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(1)阴离子A的构成元素是▲，气体D的分子式是▲：(2)下列有关说法正确的是▲A.阴离子A中各原子最外层均满足8电子稳定结构B.沉淀B与固体C中所含金属元素的化合价均为+2价C.固体C灼烧生成8.0克黑色固体E,则转移电子数为0.6NAD.固体C灼烧产生的气体均可用作某些金属（如钠、镁等）着火时的灭火剂(3)固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种分子量为199的白色沉淀，则该反应的化学反应方程式为▲(4)气体D有剧毒，用NaOH和NaClO的混合溶液进行吸收，生成两种无毒的可溶性正盐溶液M和气体F。请设计实验检验M的阴离子▲29.(共13分)三氯硅烷(SHC13)是一种重要的化工原料，可用于生产有机硅化合物、多晶硅。实验室利用硅粉和氯化氢气体制备三氯硅烷。回答下列问题：浓硫酸B硅氯化钠固体冰盐水氢氧化钠溶液已知：物质熔点/℃沸点/C性质SiHCl3-126.631.8极易与水发生反应、易被氧化SiCla-7057.6与SiHCI3互溶(1)盛装NaC1固体的仪器名称是▲；制取HCI气体的化学反应方程式为▲■(2)装置B所装药品是▲（填“碱石灰”或“无水氯化钙”），作用是△(3)硅粉与HC1气体在280-300C反应制备SiHC13,加热前要先通一段时间HC1气体，原因是(4)制备SHCl3时常伴有杂质SiCl4,分离SiCl4和SHCl3的实验方法是▲a.过滤b.蒸发结晶c.蒸馏(5)该实验装置仍存在一处明显不足：▲(6)某小组称取14g纯净硅粉置于装置C中，实验后装置D中收集到的液体总质量为54.20g,经分析，该液体为SHC13和SiC14的互溶混合物，其中SiCl4的质量分数为13.5%，则该反应中SiHC3的产率为▲（保留3位有效数字）30.(共6分)将16.0g铁粉置于50L某浓度的HNO3溶液中，微热，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后共收集到标准状况下的气体A3.584L,溶液里还残留4.8g固体。向气体A中加入足量的水和克氧气，气体A完全转变成硝酸：向反应后的溶液中加入足量浓NaOH溶液，充分加热，又能产生标准状况下的气体B0.112L。(1)原硝酸的物质的量浓度为▲ol(2)反应后NO3的物质的量浓度为▲ol/L(反应前后溶液体积的变化忽略不计)。(3)a=▲克。命题：慈溪中学审题：宁海中学宁波市九校联考高一化学试题第6页共6页
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